Conţinut

• Cuprins: Diferența dintre Solut și Solvent
• Diagramă de comparație
• Ce este Soluția?
• Caracteristicile solutiei
• Ce este solventul?
• Calitățile solventului
• Diferențele cheie
• Concluzie

Diferența dintre Solut și Solvent este că materia dizolvată din orice amestec sau soluție este numită solut, în cazul în care lichidul sau gazul care dizolvă un alt lichid, gaz sau solid este denumit ca solvent.

O soluție poate fi descrisă drept amestecul omogen din două sau mai multe substanțe. Într-o soluție, substanța care se dizolvă este solutul, în timp ce solventul este substanța în care se dizolvă solutul. Există numeroase produse în viața de zi cu zi gata prin amestecul de numeroase soluții și solvenți și formează o soluție. Aceste produse sunt medicamente, săpunuri, unguente, ceai, cafea, suc de lime etc.

Amestecul omogen este soluția în care soluțiile se dizolvă complet și uniform cu soluția. În timp ce solubilitatea este capacitatea materialului de a se dizolva într-un alt material. În acest ghid, vom discuta despre diferența și caracteristicile solutului și solventului.

Cuprins: Diferența dintre Solut și Solvent

• Diagramă de comparație
• Ce este Soluția?
  • Caracteristicile solutiei
• Ce este solventul?
  • Calitățile solventului
• Diferențele cheie
• Concluzie

Diagramă de comparație

Bază	substanță dizolvată	SOLVENT
Sens	Materialul care se dizolvă în solventul dintr-o soluție sau amestec este cunoscut sub numele de solut. Cadouri de solutie în cantitate mai mică comparativ cu solventul.	Materialul care dizolvă solutul într-o soluție se numește solvent; solventul este prezent în cel mai mare nivel comparativ cu solventul.
Punct de fierbere	Punctul de fierbere este mai mare decât solventul.	Este mai mic decât cel al solutiei.
Condiție fizică	Situat în stare solidă, lichidă sau gazoasă.	În principal din starea lichidă, dar poate fi și gazos.
dependabilitate	Solubilitatea depinde de caracteristici a solutiei.	Solubilitatea depinde de caracteristici din acest solvent.

Ce este Soluția?

O substanță care se dizolvă într-o soluție este denumită sub formă de solut. Un solut poate fi solid, lichid sau gaz, dar mai ales este un compus solid. Zaharul în apă, sarea în apa de mare și oxigenul din atmosferă sunt câteva cazuri tipice ale soluțiilor. Solutul se dizolvă în solvent numai atunci când forțele atractive dintre cele două sunt suficient de puternice, ceea ce poate
cuceri forțe moleculare care țineau particulele, adică solut-solut și particule solvent-solvent împreună.

Chiar dacă solutul reține cantitatea minoră din soluție, în comparație cu solventul. Dar există condiția din soluția numită saturație, în cazul în care solventul nu poate dizolva soluția suplimentară. Un exemplu de solut și solvent poate fi clarificat, luând în considerare o ceașcă de ceai. Praful de lapte și zahărul se dizolvă în apă caldă. Aici apa caldă este solventul, iar zahărul și laptele praf sunt soluții.

Caracteristicile solutiei

• Solutul are un punct de fierbere mai mare comparativ cu solventul.
• Acestea pot fi solide, lichide sau gazoase.
• Prin creșterea suprafeței particulelor solutului, solubilitatea crește. Particulele solide se rup în bucăți mici.
• În caz de soluții gazoase, solubilitatea este afectată de tulpină, în afară de cantitate și temperatură.

Ce este solventul?

Solutul este dizolvat în solvent. Poate fi, de asemenea, definit ca materialul în care diferite substanțe sau substanțe chimice dizolvate să fie o soluție. Solventul ocupă partea semnificativă a unei soluții. Acestea sunt de obicei lichide. Apa este raportată a fi cel mai frecvent solvent în viața de zi cu zi, deoarece are capacitatea de a dizolva orice substanțe (gaz, lichide sau solide) și, de asemenea, numit ca solvent universal. Regula principală a solubilității este „ca și cum se dizolvă”. Solvenții pot fi împărțiți în Polar și Non-Polar.

Solventul polar are o constantă dielectrică ridicată și are unul sau mai mulți atomi electronegativi, cum ar fi N, H sau O. Cetone, alcooli, acizi carboxilici și amide sunt exemplele obișnuite ale acestei grupe funcționale găsite în solvenții polari. Solvenții polari sunt obținuți din molecule polare și pot dizolva doar compuși polari. Solventul polar este divizat în solvenți polari protici și solvenți polari aprotici. Metanolul și apa sunt molecule police protice, deoarece pot forma legătura de hidrogen cu solutele. Pe de altă parte, acetona este declarată ca un solvent aprotic polar, deoarece nu pot forma legătura de hidrogen cu solutul, ci creează interacțiuni dipol-dipol cu ​​soluțiile ionice.

Solventul non-polar include legături cu atomi electronegativi comparabili, cum ar fi H și C. Acestea sunt molecule nepolare compuse și pot dizolva substanțe chimice sau solute nepolare.

Calitățile solventului

• Solventul capătă punctul de fierbere scăzut și se evaporă ușor.
• Solventul există doar ca lichid, dar poate fi, de asemenea, solid sau gazos.
• Solvenții utilizați pe scară largă includ componenta de carbon și, prin urmare, numiți ca solvenți organici, în timp ce alții sunt numiți solvenți anorganici.
• Solvenții au culoarea și mirosul caracteristic.
• Acetona, alcoolul, benzina, benzenul și xilena sunt solvenții organici utilizați frecvent și au o importanță deosebită în afacerile chimice.
• îmbunătățește viteza răspunsului cu solutul.
• Solvenții sunt de asemenea utilizați pentru reglarea temperaturii într-o soluție, fie pentru a absorbi căldura generată în timpul unei reacții chimice, fie pentru a

Diferențele cheie

1. Solutul poate fi definit ca materialul care este dizolvat de solvent într-o soluție, în timp ce materialul care dizolvă solutul se numește solvent. Astfel, solutul este prezent în cantitate mai mică decât solventul.
2. Solutul este observat în stare lichidă, solidă sau gazoasă, în timp ce solventul se găsește în principal în starea lichidă, dar poate fi solid sau gazos
3. de asemenea, stat. Punctul de fierbere este mai mare din solut comparativ cu solventul. Proprietățile solutului și solventului sunt interdependente unele de altele.

Concluzie

Soluțiile și solvenții vor fi materialul care nu este folosit doar în laboratoarele chimice, ci sunt porțiunea din viața de zi cu zi. O soluție conține doar două elemente, care pot fi solut și solvent. Solventul are capacitatea de a diviza solutul într-o soluție omogenă. Am discutat caracteristicile substanțelor și am ajuns la concluzia că într-un singur solvent pot exista diferite tipuri de soluții și poate produce o soluție omogenă.