Conţinut

• Cuprins: diferența dintre reacțiile endotermice și reacțiile exotermice
• Diagramă de comparație
• Care sunt reacțiile endotermice?
• Care sunt reacțiile exotermice?
• Diferențele cheie

Principala diferență între reacțiile endotermice și reacțiile exotermice este că în reacțiile endotermice se absoarbe căldura în timp ce în reacțiile exoterme se degajă căldură.

Cuprins: diferența dintre reacțiile endotermice și reacțiile exotermice

• Diagramă de comparație
• Care sunt reacțiile endotermice?
• Care sunt reacțiile exotermice?
• Diferențele cheie

Diagramă de comparație

Bazele comparației	Reacții endotermice	Reacții exotermice
Introducere	O reacție chimică care absoarbe energia și se formează sub forma produselor.	O reacție chimică care eliberează energie sub forma produselor.
Forma de energie	Căldură	Căldură, electricitate, sunet sau lumină
Rezultate	Energia este absorbită	Căldura este eliberată
Încărcați acea energie liberă	Mic pozitiv	Negativ mare
Raport produs / reactanți	Produsele au mai multă energie decât reactanții	Produsele au mai puțină energie decât reactanții
Rezultat final	Creșterea energiei potențiale chimice	Scăderea energiei potențiale chimice
Exemple	Gătirea unui ou, fotosinteza și evaporarea	Șemineu, respirație și combustie

Care sunt reacțiile endotermice?

Reacțiile endotermice sunt acele reacții chimice în care energia este absorbită de sistemul din mediul înconjurător, mai ales sub formă de căldură. Conceptul este aplicat în științele fizice, cum ar fi reacțiile chimice, unde auzul este convertit în energie chimică a legăturilor prin experimente. Exemple obișnuite de reacții endotermice sunt gătirea unui ou, fotosinteza și evaporarea. Acest proces de reacții reprezintă doar modificarea entalpiei unei reacții. Analiza energetică globală a oricărei reacții este energia liberă Gibbs care include temperatura și entropia în plus față de entalpie. Ideea de menționat aici este că reacțiile endotermice eliberează energie întotdeauna doar sub formă de căldură. Mai mult, produsele au mai multă energie în comparație cu reactanții. Rezultatul final al oricărei reacții endotermice constă într-o creștere a energiei potențiale chimice. Reacția endotermică are întotdeauna nevoie de o cantitate mai mare de energie pentru a rupe legăturile existente în reactanți pentru a avea nevoie de noua formă de legături în produse. Pe scurt, în procesul de reacții endotermice, se adaugă mai puțină energie în mediu în comparație cu cantitatea de energie absorbită pentru inițierea și menținerea reacției.

Care sunt reacțiile exotermice?

O reacție exotermică este o reacție chimică care eliberează energie sub formă de căldură, lumină, sunet sau chiar electricitate. Poate fi exprimată ca reacția în care reactanții au ca rezultat produse și energie. În general, adaugă energie în împrejurimi. Mai mult, este energia necesară pentru a începe procesul de reacție și este întotdeauna mai mică decât energia eliberată. Este greu de măsurat cantitatea de energie eliberată în timpul procesului chimic. Cu toate acestea, schimbarea de entalpie a unei reacții chimice este mai ușor de lucrat și întotdeauna este egală cu schimbarea energiei interne a sistemului și a cantității de muncă necesare pentru a schimba volumul sistemului împotriva presiunii ambientale constante. Conceptul de proces de reacții exotermice este aplicat în științele fizice reacțiilor chimice unde energia legăturii chimice este transformată în energie termică. Acesta explică două tipuri de sisteme chimice sau reacții găsite în natură. Pe scurt în procesul general, se adaugă mai multă energie mediului în comparație cu cantitatea de energie care a fost absorbită pentru a iniția și menține reacția.

Diferențele cheie

1. Reacțiile endotermice au absorbit căldura în timp ce reacțiile exotermice dau căldură.
2. În cazul reacțiilor endotermice, conținutul de energie al reactanților este întotdeauna mai mic decât produsele, în timp ce se întâmplă invers în cazul reacțiilor exotermice.
3. Modificarea entalpiei pentru reacțiile endotermice este întotdeauna pozitivă, în timp ce tinde spre negativ în cazul AH în schimbarea entalpiei în reacțiile exoterme.
4. În reacțiile endotermice, energia liberă pozitivă mică, în timp ce în reacțiile exoterme, energia liberă negativă mare.
5. Toate reacțiile endergonice sunt exotermice, în timp ce toate reacțiile exergonice sunt exotermice.
6. Exemplele obișnuite de reacții endotermice sunt gătirea unui ou, fotosinteza și evaporarea. Exemple obișnuite de reacții exotermice sunt un șemineu, respirația și arderea.
7. Endotermele au ca rezultat o creștere a energiei potențiale chimice, în timp ce reacțiile exotermice au ca rezultat o scădere a energiei potențiale chimice.
8. Reacțiile exotermice sunt mai calde decât mediul în timp ce reacțiile endotermice sunt mai reci decât mediul înconjurător.
9. În reacțiile endotermice, energia este întotdeauna prezentă sub formă de căldură, în cazul reacțiilor exotermice; energia este întotdeauna prezentă sub formă de căldură, electricitate, sunet sau lumină.
10. În procesul de reacții endotermice, se adaugă mai puțină energie în mediu în comparație cu cantitatea de energie absorbită pentru inițierea și menținerea reacției. În procesul de reacții exotermice, se adaugă mai multă energie în mediu în comparație cu cantitatea de energie care a fost absorbită pentru inițierea și menținerea reacției.