Conţinut

• Cuprins: diferența dintre obligațiunile covalente și obligațiunile ionice
• Diagramă de comparație
• Ce este obligațiunile covalente?
• Ce este obligațiunile ionice?
• Diferențele cheie

Principala diferență între legăturile ionice și legăturile covalente este împărțirea perechilor de electroni și a atomilor. În legăturile covalente, atomii sunt atrași electrostatic unul față de celălalt, în timp ce în legături ionice; perechile de electroni sunt împărțite între atomi.

Cuprins: diferența dintre obligațiunile covalente și obligațiunile ionice

• Diagramă de comparație
• Ce este obligațiunile covalente?
• Ce este obligațiunile ionice?
• Diferențele cheie
• Explicație video

Diagramă de comparație

Bazele distincției	Legaturi covalente	Obligatii ionice
Definiție	O legătură covalentă este un tip de legătură chimică care implică împărțirea perechilor partajate sau a perechilor de legături (perechi de electroni) între atomi.	O legătură ionică este tipul de legătură chimică care implică împărțirea sau renunțarea totală a unuia sau mai multor electroni de către un atom la alt atom.
Apariţie	Legăturile covalente sunt rezultatul interacțiunii atomilor neutri	Legăturile ionice sunt rezultatele interacțiunii dintre anioni și cationi.
Potențial chimic	Acestea sunt legături chimice destul de slabe	Acestea sunt cele mai puternice tipuri de legături chimice.
Formare	Elementele nemetalice formează legături covalente	Elementele metalice formează legături ionice
Starea electronilor	Electroni partajați	Transfer total de electroni
Starea materiei	Lichide și gaze la temperatura camerei	Solidele la temperatura camerei
compuşi	Organic	Anorganic
Solubilitate	Insolubil în apă	Solubil în apă
Formă	Forma certă	Fără o formă certă
Denumire	Prefixe grecești	numere romane
Exemple	Acid clorhidric și metan	Acidul sulfuric și clorura de sodiu

Ce este obligațiunile covalente?

Legăturile covalente, cunoscute și sub denumirea de legături moleculare, sunt tipul de legături chimice care implică împărțirea perechilor partajate sau a perechilor de legături (perechi de electroni) între atomi. În majoritatea moleculelor, distribuirea electronilor permite fiecărui atom să obțină echivalentul unei cochilii exterioare complete, corespunzând unei configurații electronice stabile. Dacă atomii au o afinitate similară pentru electroni, legăturile covalente sunt susceptibile să apară din cauza aceleiași afinități pentru electroni și nu au tendința de a le dona de către atomi. Atomii împart electroni pentru a obține configurația octetului și pentru a deveni mai stabili și mai puternici. Din cauza interacțiunilor orbitalelor sigma și pi, legăturile covalente pot forma patru tipuri de legături și anume singură, dublă, triplă și cvadruplă. Atomii de oxigen sunt cel mai bun exemplu care necesită doi electroni suplimentari pentru a forma o înveliș închis în timp ce atomii de hidrogen au nevoie de unul pentru a forma o înveliș închis. Un atom de oxigen împarte doi dintre electronii săi cu atomii de hidrogen, astfel încât atomii ambilor au învelișuri închise. Aceasta creează în cele din urmă o moleculă de apă.

Ce este obligațiunile ionice?

O legătură ionică este tipul de legătură chimică care implică împărțirea sau renunțarea totală a unuia sau mai multor electroni de către un atom la alt atom. Legăturile ionice sunt rezultatul acelor elemente care pierd cu ușurință electroni și ale acelora care câștigă electroni. Aceste tipuri de legături nu sunt necesare, molecule deloc din cauza interacțiunii dintre sarcini, așa cum este descrisă Legea lui Coulomb. Legăturile ionice rămân solide la temperatura camerei deoarece, în timpul formării de zăbrele periodice cu miliarde de ioni, fiecare ion este înconjurat de mai mulți ioni de sarcină opusă. Atracțiile electrostatice dintre ionii negativi și cei pozitivi țin compusul împreună. Energia totală în timpul procesului de legare ionică este în mod normal pozitivă ceea ce indică faptul că reacția este endotermă și defavorabilă. Pe de altă parte, această reacție este favorabilă în același timp datorită atracției electrostatice a acestora. Un exemplu comun de legătură ionică este sodiul sau sarea. Atomii de sodiu dau rapid electroni care rezultă într-o încărcare pozitivă. Clorul acceptă acești electroni și încărcat negativ. Acești doi atomi încărcați opus se atrag apoi unul pe celălalt pentru a forma o moleculă de clorură de sodiu.

Diferențele cheie

1. În legăturile covalente, orbitalele electronilor se suprapun în timp ce acestea sunt separate în cazul legăturilor ionice.
2. Legăturile covalente sunt relativ moale, în comparație cu legăturile ionice, care sunt dure și fragile.
3. Atât atomi metalici cât și atomi nemetalici sunt implicați în formarea de legături ionice în timp ce în formarea legăturilor covalente; sunt implicați doar atomii nemetalici
4. Legăturile covalente se formează din cauza împărțirii electronilor, în timp ce formarea de legături ionice are loc din cauza transferului de electroni.
5. Moleculele sunt particulele din legăturile covalente în timpul formării compusului, în timp ce în legăturile ionice acestea sunt încărcate pozitiv și ioni încărcați negativ.
6. Legăturile covalente sunt non-conductoare în timp ce legăturile ionice sunt conductoare.
7. Legătura covalentă se întâmplă între atomii cu un nivel diferit în electronegativitate. Legătura ionică se întâmplă între atomii cu o diferență mare în electronegativitate.
8. Legăturile ionice necesită topire ridicată și un punct de fierbere în caz de legătură ionică. Legăturile covalente necesită un punct scăzut de topire și fierbere în cazul lipirii covalente.
9. Metanul și acidul clorhidric sunt exemple obișnuite de clorură de sodiu covalentă și acidul sulfuric sunt exemple de legături ionice.
10. Legăturile covalente au o formă certă, în timp ce legăturile ionice nu au nicio definiție
11. Legăturile covalente au polaritate scăzută în timp ce legăturile ionice au polaritate ridicată.
12. Moleculele covalente 100% se vor dizolva în ulei, dar nu în apă, în timp ce multe legături ionice au capacitatea de a se dizolva în apă, dar nu în ulei.
13. Legăturile covalente sunt importante deoarece moleculele de carbon interacționează în primul rând prin legarea covalentă, în timp ce legăturile ionice sunt importante, deoarece acestea permit sinteza compușilor organici specifici.
14. Legăturile covalente pot fi atât elemente cât și compuși, în timp ce legăturile ionice pot fi doar compuși.