Conţinut

• Cuprins: diferență între electroliți puternici și electroliți slabi
• Diagramă de comparație
• Ce este electrolitul puternic?
• Ce este electrolitul slab?
• Diferențele cheie

Un electrolit puternic devine cunoscut sub numele de solut care are caracteristicile de a se ioniza complet sau parțial cu o soluție. Pe de altă parte, un electrolit slab devine cunoscut ca un solut care are caracteristicile de a se dizolva parțial într-o soluție și care conține, de obicei, aproximativ 1-10% din amestec.

Cuprins: diferență între electroliți puternici și electroliți slabi

• Diagramă de comparație
• Ce este electrolitul puternic?
• Ce este electrolitul slab?
• Diferențele cheie
• Explicație video

Diagramă de comparație

Bazele distincției	Electrolit puternic	Electrolit slab
Definiție	Un solut care are caracteristicile de a se ioniza complet sau parțial cu o soluție.	Un solut care are caracteristicile de a se dizolva parțial într-o soluție.
Procent	De obicei conține aproximativ 100% din amestecare.	De obicei conține aproximativ 1-10% din amestec.
Disociere	Procesul de disociere are loc deoarece ionii sunt buni conductori de curent electric în soluție și, prin urmare, ajută la prelucrarea rapidă.	Procesul de disociere nu are loc la viteze rapide, deoarece ionii de aici au o conductivitate mai bună, dar nu sunt electroliți adecvați pentru electroliți slabi.
conducție	Procesul de conducere crește rata, dar increse rămân ușoare.	Procesul de condiționare crește într-un ritm rapid, mai ales aproape de starea infinită.

Ce este electrolitul puternic?

Un electrolit puternic devine cunoscut sub numele de solut care are caracteristicile de a se ioniza complet sau parțial cu o soluție. Acest proces de disociere are loc deoarece ionii sunt buni conductori de curent electric în soluție și, prin urmare, ajută la prelucrarea rapidă. Un aranjament concentrat al acestui electrolit solid are o greutate mai mică a vaporilor decât cea a apei pure la o temperatură similară. Acizii solizi, bazele solide și sărurile ionice de solvent care nu sunt acizi slabi sau baze slabe sunt electroliți solizi. O substanță a cărei soluție acvatică sau stare lichidă s-a descompus în particule prin trecerea puterii este cunoscută sub numele de electroliți. Electroliții puternici ionizează în apă. Aceasta implică 100% din rupturile sintetice în cationi și anioni. Oricum, nu înseamnă că materialul sintetic se dezintegrează complet în apă! De exemplu, câteva specii sunt doar oarecum solvenți în apă, dar sunt electroliți solizi. Aceasta implică nu se dezintegrează în mod deosebit, ci mai degrabă toată lumea dizolvă rupe în particule. O ilustrație este baza de sunet hidroxid de stronțiu, Sr (OH) 2. Are o solvabilitate scăzută în apă, însă se separă total în particule Sr2 + și OH. În timp ce o ceașcă de hidroxid de sodiu (NaOH) în apă ar conține particule Na + și OH - în apă, totuși fără NaOH real, un borcan cu hidroxid de stronțiu apos ar conține particule Sr2 + și OH, particule Sr (OH) 2 și apă. De exemplu, atunci când puneți o corozivitate fragilă sau o bază în aranjament, acestea au, de asemenea, o fotografie de 100% de separare în aranjament.

Ce este electrolitul slab?

Un electrolit slab devine cunoscut sub numele de solut care are caracteristicile de a se dizolva parțial într-o soluție și care conține, de obicei, aproximativ 1-10% din amestec. Procesul de disociere nu are loc la viteze rapide, deoarece ionii de aici au o conductivitate mai bună, dar nu sunt electroliți adecvați. Electroliții slabi vor fi electroliți care nu se separă complet în particule în aranjament și doar ionizează mai ales în aranjament (aproximativ 1-10%). Gândiți-vă la un electrolit slab ca o substanță care este foarte determinată. În momentul în care este adăugat la un răspuns, există o lovitură de 1-10%, care fie se va rupe complet separat în particulele sale, fie va rămâne obstinat în căile sale și nu se va separa. Atunci când se disociază, acele particule pot fi adăugate pentru a transmite o sarcină electrică în aranjament. Având în vedere arborele genealogic al electroliților, există două feluri largi de electroliți slabi: acizi și baze slabe. Aceste substanțe poartă denumirea de electroliți slabi și li se oferă comportamentul comparabil în aranjament. De exemplu, atunci când puneți o corozivitate fragilă sau o bază în aranjament, acestea au, de asemenea, o scădere de 1-10% de separare în aranjament. Această apropiere în separarea la jumătatea drumului este ceea ce grupează o săptămână distructivă sau de bază ca un fel de electrolit slab. Pentru conductivitate, când energia trece printr-un răspuns, să presupunem că apa, particule dintr-un electrolit slab vor transmite această încărcare, încurajând un impuls electric. Este esențial să înțelegem conexiunea dintre calitatea conductivității și convergența particulelor de electrolit fără putere în aranjament.

Diferențele cheie

1. Un electrolit puternic devine cunoscut sub numele de solut care are caracteristicile de a se ioniza complet sau parțial cu o soluție. Pe de altă parte, un electrolit slab devine cunoscut ca un solut care are caracteristicile de a se dizolva parțial într-o soluție și care conține, de obicei, aproximativ 1-10% din amestec.
2. Electroliții slabi vor fi electroliți care nu se separă în particule în aranjament și doar ionizează mai ales în aranjament (aproximativ 1-10%). Pe de altă parte, electroliții puternici vor fi electroliți care se separă complet în particule în aranjament și doar ionizează mai ales în aranjament (aproximativ 100%).
3. Pentru electroliți puternici, procesul de disociere are loc deoarece ionii sunt buni conductori de curent electric în soluție și, prin urmare, ajută la prelucrarea rapidă. Pe de altă parte, procesul de disociere nu are loc la viteze rapide, deoarece ioni de aici au o conductivitate mai bună, dar nu sunt electroliți adecvați pentru electroliți slabi.
4. Procesul de conducere pentru un electrolit puternic crește rata când apare diluarea, dar creșterea rămâne ușoară. Pe de altă parte, procesul de condiție pentru un electrolit slab crește într-un ritm rapid în timpul dulutării, mai ales aproape de starea infinită.