Conţinut

• Cuprins: diferența dintre masa atomică și numărul atomic
• Ce este masa atomică?
• Ce este numărul atomic?
• Diferențele cheie

Masa atomică și numerele atomice sunt cei doi termeni utilizați pe scară largă în conceptele de chimie și fizică. Pentru a înțelege conceptele cheie ale științei, ambii acești termeni dețin o importanță semnificativă. De cele mai multe ori acești doi termeni sunt confuzi pentru oameni, aceștia schimbă ambii termeni. Cu toate acestea, ei sunt cu adevărat foarte unici unul de celălalt, deși ambii termeni păstrează unele asemănări, dar sunt diferiți unul de celălalt. Proprietățile și caracteristicile diferitelor materiale, substanțe și elemente nu pot fi înțelese prin înțelegerea semnificațiilor acestor termeni. Numărul atomic este folosit pentru a defini clar tipul de element care este un material sau poate o substanță. Este definit și descris ca fiind numărul de protoni conținut în nucleul unui element Sursa, în timp ce, pe de altă parte, masa atomică este cu siguranță numărul asociat atât cu protonii, cât și cu neutronii conținuți în nucleul particular asociat elementului. Electronii nu cântăresc cu adevărat, de aceea, masa atomică este determinată de fapt cu adăugarea cantității asociate protonilor la neutroni. În plus, este cunoscută sub numele de greutatea atomică.

Cuprins: diferența dintre masa atomică și numărul atomic

• Ce este masa atomică?
• Ce este numărul atomic?
• Diferențele cheie
• Explicație video

Ce este masa atomică?

Numărul de masă sau cunoscut sub numele de masă atomică este notat cu (A) scris de obicei pe partea superioară a elementului, este denumit și număr de masă atomică sau poate număr de nucleon, este cu siguranță cantitatea finală care implică protoni și neutroni (care denumite colectiv nucleoni) în cadrul unui nucleu atomic. Decide masa atomică particulară a atomilor. Datorită faptului că protonilor și, de asemenea, neutronilor ambii sunt baroni, numărul de masă A particular este similar cu numărul de baron B, deoarece nucleul particular al întregului atom sau chiar al ionului. Numărul de masă este complet diferit pentru fiecare izotop distinct al componentei substanței chimice. Acest lucru nu este pur și simplu același cu numărul atomic (Z) Numărul de masă este prezentat uneori urmând numele elementului sau poate ca fiind un superscript din stânga simbolului elementului dvs. De exemplu, cel mai tipic izotop care implică carbon este cu siguranță carbon-12, sau 12C, care include 6 protoni, precum și 6 neutroni. Marcajul izotopului complet ar avea, de asemenea, în mod sigur numărul atomic. Numărul de masă nu trebuie confundat cu un alt termen similar, care raportează masa atomică relativă a unui element.

Ce este numărul atomic?

Numărul atomic este notat de „Z”. Când vine vorba de chimie și, de asemenea, fizică, de obicei numărul atomic asociat unui element chimic (denumit și proton) este cu siguranță numărul de protoni situați perfect în nucleul asociat cu un atom al acelui element și, din acest motiv, similar cu numărul de încărcare al nucleului particular. Acesta este într-adevăr simbolizat în mod tradițional prin imaginea Z. Numărul atomic determină exclusiv un element chimic. În cadrul unui atom neîncărcat, numărul atomic particular este, de asemenea, comparabil cu numărul de electroni. Numărul atomic, Z, trebuie să se oprească greșit identificat ca număr de masă, A, care este numărul de nucleoni, cantitatea de neutroni, N, este recunoscut ca numărul de neutroni asociat cu atomul; prin urmare, A = Z + N (toate aceste sume vor fi întotdeauna numere întregi). Deoarece protonii și, de asemenea, neutronii posedă aproximativ masa identică (precum și masa electronilor este cu siguranță neglijabilă în multe scopuri), de asemenea, problema de masă care implică legarea nucleonului este de obicei mai mică comparativ cu masa nucleonică particulară, masa atomică a atomul, ori de câte ori este indicat în unități de masă atomică unice Atomii cu același număr atomic Z, cu toate că numerele de neutroni N distincte, și deci masele atomice distincte, sunt clasificate ca izotopi.

Diferențele cheie

1. Numărul atomic este reprezentat de „Z” în timp ce masa atomică este reprezentată de „A”.
2. Masa atomică nu definește tipul de element, în timp ce numărul atomic definește tipul de element.
3. Masa atomică este utilizată pentru a arăta izotopi diferiți ai aceluiași element, în timp ce nu este cazul numărului atomic.
4. Masa atomică este măsurată în unitatea de masă atomică (amu), în timp ce numărul atomic este doar un număr.
5. Un număr de electroni este întotdeauna egal cu numărul atomic, dar nu este egal cu numărul de masă.
6. Dacă numărul atomic este mare, indică că masa atomică va fi de asemenea mare.