Conţinut

• Cuprins: diferență între spectrele de emisie și spectrele de absorbție
• Diagramă de comparație
• Ce este spectrul de emisii?
• Ce este spectrul de absorbție?
• Diferențele cheie

Tot ceea ce are o oarecare relevanță pentru domeniul fizicii are fenomenul electromagneticului în ele. Cum o arată, depinde de natura materialului și de felul în care îl privim. Diferite tehnici obișnuiesc să definească spectrele de emisie și absorbție și asta face baza diferenței principale dintre ele. Spectrele de emisie sunt definite drept radiația electromagnetică pe care o sursă o emite cu o anumită frecvență. Dar, pe de altă parte, spectrul de absorbție este definit ca fiind radiația electromagnetică pe care o emite o substanță și prezintă diverse linii de culoare închisă care rezultă din absorbția particulară a lungimilor de undă.

Cuprins: diferență între spectrele de emisie și spectrele de absorbție

• Diagramă de comparație
• Ce este spectrul de emisii?
• Ce este spectrul de absorbție?
• Diferențele cheie
• Explicație video

Diagramă de comparație

Bazele distincției	Spectre de emisie	Spectre alotrope
Definiție	Spectrele de emisie sunt definite drept radiațiile electromagnetice pe care le emite o sursă.	Spectrele de absorbție sunt definite drept radiația electromagnetică pe care o substanță o absoarbe.
Natură	Liniile care apar în timpul spectrelor de emisie prezintă o oarecare scânteie.	Liniile care apar în timpul spectrelor de absorbție prezintă o scufundare în spectru.
Dependență	Emisiile nu depind de cele potrivite și se desfășoară la orice nivel.	Absorbția necesită un anumit grad de lungime de undă pentru ca procesul să se desfășoare.
colorate	Nu are multe schimbări de culoare, deoarece se concentrează doar pe o cale și puține culori întunecate.	Diferite culori sunt prezente, deoarece frecvențele vor avea propriile linii.
Vizibilitate	Vizibil la mai multe niveluri de linii de frecvențe.	Se produce numai la frecvențele care se potrivesc în același timp.

Ce este spectrul de emisii?

Spectrele de emisie sunt definite drept radiațiile electromagnetice pe care le emite o sursă. Când ne îndreptăm către o definiție mai largă, ea devine emisia de frecvențe dintr-un element chimic sau un compus datorită naturii atomului sau moleculei care se deplasează dintr-o stare de nivel energetic mai înalt la un nivel de energie mai scăzut. Nivelurile de energie produse în această tranziție a nivelului superior și inferior sunt ceea ce numim energie fotonică. Chiar și în fizică, când o particulă devine transformată într-o stare mai mică dintr-o stare mai mare, numim emisia procesului și se realizează cu ajutorul fotonului și produce energie ca urmare a activității. Puterea generată întotdeauna egală cu fotonul pentru a menține echilibrul. Întregul proces începe atunci când electronii din interiorul unui atom au o sursă de excitare, particulele ajung să fie împinse către orbitale cu energie mai mare. Când statul se termină și revine la nivelul anterior, fotonul capătă toată puterea. Nu toate tipurile de culori sunt produse în timpul acestui program, ceea ce înseamnă că același fel de frecvențe apar în funcție de culoare. Radiația din molecule joacă un rol semnificativ față de proces, precum și energia se poate schimba din cauza rotației sau a vibrațiilor. Fenomenul diferit este asociat cu termenul și unul dintre aceștia este spectroscopia de emisie; are loc o analiză completă a luminii, iar elementele sunt separate în funcție de nivelurile de frecvențe. O altă funcție a unei astfel de activități devine cunoașterea naturii materialului împreună cu compoziția.

Ce este spectrul de absorbție?

Spectrele de absorbție sunt definite drept radiația electromagnetică pe care o emite o substanță și prezintă diferite linii de culoare închisă care rezultă din absorbția particulară a lungimilor de undă. Ceea ce se întâmplă în timpul acestor acțiuni este că radiațiile sunt absorbite în loc de cele emise și, prin urmare, au loc unele modificări care sunt diferite de emisiune. Cel mai bun exemplu de astfel de proces este apa care nu are nicio culoare și, prin urmare, nu are spectru de absorbție. În mod similar, începe să devină un alt exemplu care pare alb colorat și se definește cu ajutorul spectrului lor de absorbție. Pentru a obține tot procesul, vedem că tehnica de spectroscopie este folosită, spectrul de absorbție este explicat pe măsură ce radiația incidentă absorbită de material cu ajutorul diferitelor frecvențe. Procesul de găsire a acestora devine mai ușor datorită compoziției atomilor și moleculelor. Radiația este absorbită la nivelurile în care frecvențele se potrivesc și astfel avem o idee când începe procesul. Acest nivel particular devine cunoscut sub numele de linia de absorbție unde se desfășoară procesul de tranziție în timp ce toate celelalte linii sunt denumite spectru. Are o oarecare relație cu emisia, dar principala diferență este frecvența în care acestea apar, radiațiile nu depind de cele potrivite și se desfășoară la orice nivel, pe de altă parte, absorbția necesită un anumit grad de lungime de undă pentru ca procesul să se desfășoare. ea însăși afară. Ambele oferă informații cu privire la starea mecanică cuantică a obiectelor și se adaugă modelelor teoretice pe care le studiem.

Diferențele cheie

1. Spectrele de emisie sunt definite drept radiația electromagnetică pe care o sursă o emite cu frecvență. În schimb, spectrul de absorbție este definit ca fiind radiația electromagnetică pe care o emite o substanță și prezintă diverse linii de culoare închisă care rezultă din absorbția lungimilor de undă.
2. Liniile care apar în timpul spectrelor de emisie prezintă o oarecare scânteie în timp ce liniile care apar în timpul spectrelor de absorbție prezintă o oarecare scufundare în spectru.
3. Emisia nu depinde de cele potrivite și se desfășoară la orice nivel, pe de altă parte, absorbția necesită un anumit grad de lungime de undă pentru ca procesul să se desfășoare.
4. Atunci când un atom sau o moleculă se excită din cauza unei surse externe, atunci energia este emisă și provoacă fenomenul de emisie, în timp ce un atom sau o moleculă revine la poziția inițială după proces, atunci radiația este absorbită.
5. Spectrul de emisie poate fi vizibil la multe niveluri de linii de frecvențe, deoarece nu depinde de nicio potrivire, în timp ce spectrul de absorbție are loc numai la frecvențele care se potrivesc în același timp.
6. Diferite culori sunt prezente în timpul spectrului de absorbție, deoarece frecvențele vor avea propriile linii și culori în funcție de natura lor, pe de altă parte, spectrul de emisii nu are multe schimbări de culoare, deoarece se concentrează doar pe o cale și câteva culori întunecate.