Conţinut

• Cuprins: diferență între acid și bază
• Diagramă de comparație
• Ce sunt acizii?
• Care sunt bazele?
• Diferențe cheie
• Concluzie

Diferența dintre acid și bază se poate afirma că acizii sunt substanțele corozive care au capacitatea de a da un proton și de a accepta un electron dintr-o altă substanță, în timp ce bazele sunt substanțele corozive care au capacitatea de a accepta un proton și de a da un electron către alte substanțe.

Acizii și bazele sunt ambele tipuri de substanțe corozive. Acizii sunt un tip de compuși ionici care se disociează în apă și donează un ion de hidrogen (H +). Bazele sunt de asemenea un tip de compuși ionici. De asemenea, se descompun în apă și denotă hidroxil ion (OH-). Înseamnă să spui că acizii sunt compușii atunci când sunt dizolvați în apă, produc o soluție având o concentrație de ioni de hidrogen mai mare decât apa pură. În schimb, bazele sunt compușii când dizolvați în apă produc o soluție cu o concentrație de ion de hidrogen mai mică decât apa pură.

La scară de pH, acizii au pH-ul între 0 și mai puțin de 7, în timp ce bazele au pH-ul mai mare de 7 până la 14. Acide pot apărea oricare dintre stările fizice, adică solide sau lichide sau gaze în funcție de temperatură, presiune și alte forme fizice condiţii. Bazele se găsesc în cea mai mare parte sub formă solidă, cu excepția amoniacului care apare în stare gazoasă. Acidii se simt lipicioși în timp ce bazele au o consistență alunecoasă, deoarece reacționează cu uleiurile mâinilor noastre. Gustul de acizi se simte acru, în timp ce cel al bazelor se simte amar. Acidul reacționează cu metalele. Acizii produc hidrogen gaz după reacție în timp ce bazele reacționează cu uleiuri și grăsimi. Puterea acizilor depinde de concentrația ionilor de hidrogen. Cu cât concentrația ionilor de hidrogen este mai mare, cu atât acizii sunt mai puternici. Rezistența bazelor depinde de concentrația ionilor hidroxil. Cu cât concentrația ionilor hidroxil este mai mare, cu atât baza este mai puternică.

Acidii sunt încărcați pozitiv datorită prezenței ionilor de hidrogen încărcați pozitiv, în timp ce bazele au o încărcătură negativă din cauza prezenței în acei ioni OH. Acizii nu arată nici o schimbare de culoare cu fenolftaleina, în timp ce bazele o fac roz.Formula chimică a acizilor începe cu H, (hidrogen) de exemplu HCL (acid clorhidric), H2SO4 (acid sulfuric). Dar această regulă nu este urmată de acidul acetic (CH3COOH), care formula chimică nu începe cu H. Formula chimică a bazelor se termină cu OH. De exemplu, hidroxid de sodiu (NaOH). Acizii și bazele prezintă, de asemenea, o reacție cu litm. Acidele schimbă hârtia litmus albastru în roșu în timp ce bazele schimbă hârtia litmus roșie pe albastră. Atât acizii, cât și bazele pot conduce electricitate datorită disocierii ionilor liberi între ei.

Acizii sunt folosiți pentru curățarea metalelor ruginite, în producția de fertilizare, ca aditivi în alimente și băuturi, ca electroliți în baterii și în procesarea mineralelor. De asemenea, sunt utilizate ca conservanți, ca băuturi carbogazoase, în industria pielii și producând sodă și arome pentru alimente etc.

Bazele au capacitatea de a îndepărta petele, astfel încât acestea sunt utilizate în spălarea vaselor, detergenți, produse de curățat rufe și produse de curățat cuptor. De asemenea, sunt utilizate în medicamente pentru stomac, adică antiacide, în deodorantele sub axă și pentru neutralizarea acizilor.

Cuprins: diferență între acid și bază

• Diagramă de comparație
• Ce sunt acizii?
• Care sunt bazele?
• Diferențe cheie
• Concluzie

Diagramă de comparație

Bază	Acid	Baza
Conceptul Arrhenius	Acizii sunt compușii care au capacitatea de a dona ioni H + atunci când sunt dizolvați în apă.	O bază este o substanță care este capabilă să doneze ioni atunci când este dizolvată în apă.
Conceptul Lowry Bronsted	Acizii au capacitatea de a da protoni altor substanțe.	Bazele au capacitatea de a accepta protonii de la alte substanțe.
Conceptul Lewis	Substanțele care sunt electrofile, au un orbital vacant și au capacitatea de a accepta o pereche de electroni se numesc acizi Lewis.	Substanțele care sunt nucleofile, au o pereche de electroni singulare și au capacitatea de a dona o pereche de electroni sunt numite baze Lewis.
Reacția cu apa	Când un acid este amestecat cu apă, se produce o soluție având o concentrație de ioni H + mai mare decât apa pură.	Când o bază este amestecată cu apă, se produce o soluție având concentrația de H + mai mică decât apa pură.
pH-ul	PH-ul lor variază de la 0 la mai puțin de 7.	PH-ul lor variază de la 7 la 14.
Stare fizică	Pot apărea oricare dintre stările fizice, adică lichide, solide sau gaze.	Ele apar în stare solidă mai ales cu amoniacul care se găsește în stare gazoasă.
Reacție cu hârtie litmus	Acestea transformă hârtie litmus în roșu.	Acestea transformă hârtia litmus în albastru.
Reacția cu fenolftaleina	Nu arată nici o reacție cu fenolftaleina.	Ele transformă fenolftaleina în roz.
Formula chimica	Formula chimică a acizilor începe cu H, de ex. HNO3 pentru acidul azotic, H2SO4 pentru acidul sulfuric, HCL pentru acidul clorhidric.	Formula lor chimică se termină la OH, de ex. NaOH pentru hidroxid de sodiu, KOH pentru hidroxid de potasiu și Ca (OH) 2 pentru hidroxid de calciu.
consecvență	Acidele sunt lipicioase la atingere. Au un gust acru	Bazele sunt alunecoase la atingere. Au un gust amar.
utilizări	Acizii sunt folosiți pentru curățarea metalelor ruginite, ca aditivi în alimente și băuturi, ca electroliți în baterii, în industria îngrășămintelor și a pielii.	Bazele sunt utilizate în substanțele de curățare a petelor, în deodorantele pentru brate, în detergenți, medicamente antiacide și pentru neutralizarea acizilor.

Ce sunt acizii?

Cuvântul „acid” este derivat din cuvântul latin „acere”, care înseamnă acru. Un acid este o substanță ionică și corozivă care are capacitatea de a da un ion de hidrogen, de a accepta o pereche de electroni sau de a dona un proton. Rezistența unui acid se măsoară prin concentrația de ioni H +. O substanță corozivă este cea care dăunează sau distruge alte substanțe care vin în contact cu aceasta. Cu cât concentrația ionilor de hidrogen este mai mare, cu atât acidul este mai puternic. Aciditatea este măsurată pe scala de pH. Acesta variază de la 0 la mai puțin de 7. Substanțele care au pH-ul mai puțin sunt mai acide și invers.

Compușii ionici sunt acei compuși care sunt încărcați pozitiv sau negativ. Acizii sunt încărcați pozitiv datorită ionilor de hidrogen.

Acizii tari sunt cei care se disociază complet în apă, de ex. HCL, HNO3 și H2SO4. Acizii săptămânali sunt cei care nu se disociează complet în apă, de ex. Acidul acetic (CH3COOH).

Materiale importante genetic, adică ADN (acid dezoxiribonucleic) și ARN (acid ribonucleic) sunt, de asemenea, acizi. Viața nu este posibilă fără ele. Oțetul este un acid gospodăresc utilizat frecvent.

Care sunt bazele?

Bazele sunt substanțe ionice și corozive care au capacitatea de a accepta un ion de hidrogen, de a oferi o pereche de electroni sau de a accepta un proton din orice altă substanță. Rezistența bazelor este măsurată de concentrația de ioni OH. Cu cât este mai mare concentrația de ioni, cu atât baza este mai puternică. Bazele sunt cuprinse între 7 și 14 pe scala de pH. PH-ul ridicat indică rezistența mai mare a bazei. Bazele sunt încărcate negativ din cauza prezenței ionilor.

Bazele puternice sunt acele baze care sunt complet disociate în apă, de ex. NaOH, adică hidroxid de sodiu și KOH, adică hidroxid de potasiu.

Bazele săptămânale sunt cele care nu sunt complet disociate în apă, de ex. NH3, adică amoniac. Nu are ion hidroxid și formează baza săptămânală numai pe dizolvarea în apă. Alte exemple de baze de uz casnic utilizate în mod obișnuit sunt boraxul, bicarbonatul de sodiu și laptele de magnezie (utilizat ca medicament stomacal).

Diferențe cheie

Diferențele cheie între Acid și Baza sunt prezentate mai jos:

1. Acizii și bazele sunt ambele substanțe corozive. Acidul are capacitatea de a da un ion de hidrogen sau un proton sau de a accepta o pereche de electroni. Bazele sunt capabile să accepte un ion de hidrogen sau un proton sau să dea o pereche de electroni.
2. Acizii au un gust acru și lipicios la atingere. Bazele au un gust amar și alunecos la atingere.
3. Formula chimică a acizilor începe cu H, de ex. HCL, HNO3 în timp ce cea a bazelor se termină la OH, de ex. KOH, NaOH etc.
4. Acizii transformă hârtia litmus în roșu în timp ce bazele o transformă în albastru.
5. La scară de pH, acizii au un pH mai mic de 7, în timp ce bazele au un pH mai mare de 7.

Concluzie

Acizii și baza au importanța de bază atât în ​​chimie, cât și în viața noastră de zi cu zi. Este demn de știut despre ei. În articolul de mai sus, am discutat despre diferențele de acizi și baze, proprietățile lor fizice și chimice și trei teorii pentru a le înțelege natura.